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Calculadora de Molaridad

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La molaridad (M) es la concentración de una solución en moles de soluto por litro de solución. La ecuación definitoria es M = n/V, y la calculadora te permite calcular cualquiera de las cuatro cantidades relacionadas, moles, masa (dada la masa molar), volumen o molaridad, a partir de las otras tres. Funciona para química acuosa, preparación de tampones, trabajo de banco en bioquímica y problemas de tarea que preguntan cuántos gramos de NaCl se necesitan para hacer 500 mL de solución salina al 0.9%.

Cómo resolver problemas de molaridad

  1. 1

    Elige qué resolver

    Molaridad, moles, masa, volumen o masa molar.

  2. 2

    Ingresa los tres valores conocidos

    La calculadora reorganiza `M = n/V` y `n = masa / masa_molar` para aislar lo desconocido.

  3. 3

    Lee el resultado

    Unidades coincidentes: molaridad en mol/L (M), masa en gramos, volumen en litros.

  4. 4

    Convierte unidades prácticas

    mL, micromoles, microgramos para preparación a escala de banco.

Las ecuaciones básicas

  • Molaridad (M) = moles (n) / volumen (V en litros)
  • Moles (n) = masa (g) / masa molar (g/mol)

Combinando:

M = masa / (masa_molar × V)

Ejemplos resueltos

¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para hacer 500 mL de solución salina al 0.9% w/v (salina fisiológica, ~0.154 M)?

  • Masa molar de NaCl: 58.44 g/mol.
  • Molaridad objetivo: 0.154 M, volumen: 0.500 L.
  • Moles necesarios: 0.154 × 0.500 = 0.077 mol.
  • Masa necesaria: 0.077 × 58.44 = 4.50 g.

¿Cuál es la molaridad de una solución con 10 g de glucosa (C₆H₁₂O₆, MM = 180.16 g/mol) en 250 mL?

  • Moles de glucosa: 10 / 180.16 = 0.0555 mol.
  • Volumen: 0.250 L.
  • Molaridad: 0.0555 / 0.250 = 0.222 M.

¿Cuánto HCl 1 M se necesita para hacer 100 mL de HCl 0.1 M?

Usa la ecuación de dilución: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0.1 × 100, así que V₁ = 10 mL de HCl 1 M, diluido a 100 mL.

Hoja de trucos de unidades

Símbolo Unidad Rango típico para trabajo de banco
M mol/L mM a 10 M
mM 10⁻³ M tampones, medios celulares
µM 10⁻⁶ M sustratos enzimáticos
nM 10⁻⁹ M unión de alta afinidad
pM 10⁻¹² M trazadores muy diluidos

Masas molares comunes a conocer

Compuesto Fórmula Masa molar (g/mol)
Agua H₂O 18.02
Cloruro de sodio NaCl 58.44
Sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ 342.30
Glucosa C₆H₁₂O₆ 180.16
Base Tris C₄H₁₁NO₃ 121.14
EDTA (disódico) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372.24
HCl HCl 36.46
NaOH NaOH 40.00

Molaridad vs. molalidad vs. % (w/v)

  • Molaridad (M): moles por litro de solución. Dependiente de la temperatura (el volumen de la solución cambia con la temperatura).
  • Molalidad (m): moles por kilogramo de disolvente. Independiente de la temperatura; utilizada para propiedades coligativas.
  • Porcentaje w/v: gramos de soluto por 100 mL de solución. Común en preparaciones clínicas (por ejemplo, 0.9% salina = 0.9 g de NaCl por 100 mL).

Consejos prácticos de banco

  • Disolver primero, luego completar hasta el volumen objetivo. Agregar soluto a un volumen completo excede.
  • El pH afecta la solubilidad. Algunos compuestos necesitan un pH específico para disolverse completamente.
  • Los matraces volumétricos son más precisos que los vasos de precipitados para el volumen final.
  • Almacenar soluciones madre a concentraciones que sean fáciles de diluir, 10×, 100×, 1000× son estándares.

Preguntas frecuentes

Divide gramos por 100 mL entre la masa molar, luego multiplica por 10. Para 0.9% w/v NaCl: 0.9 / 58.44 × 10 = 0.154 M.

La molaridad es moles por litro de solución final, no por litro de agua. Comienza con menos agua, disuelve, luego completa hasta el volumen objetivo. Usar el volumen objetivo de agua puede dar una concentración ligeramente incorrecta, especialmente a alta molaridad.

Levemente. Las soluciones se expanden con el calor, así que los mismos moles en un líquido más caliente son menos concentrados. Para la mayoría del trabajo de banco dentro de ±10 °C de temperatura ambiente, ignóralo. Para mediciones coligativas de precisión, usa molalidad (moles por kg de disolvente) en su lugar.

Mol (mole) es una cantidad, 6.022 × 10²³ partículas. M (molar) es una concentración, moles por litro. Una botella de “1 M NaOH” tiene una concentración de 1 molar; no especifica la cantidad total.

No. La calculadora funciona en tu navegador y no transmite ninguna entrada.

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