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Calculadora de moles

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El mol es la unidad de conteo de la química: un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas, lo que se conoce como el número de Avogadro. Esta calculadora convierte una masa en gramos en una cantidad de sustancia en moles mediante la relación n = masa / masa molar y, a continuación, te indica a cuántos átomos o moléculas equivale. Introduce la masa de la muestra y la masa molar de la sustancia y obtienes los moles y el número de partículas en un solo paso: muy útil para los ejercicios de estequiometría, la preparación de laboratorio y la planificación de reacciones.

Cómo calcular los moles a partir de la masa

  1. 1

    Introduce la masa

    Escribe la masa de tu muestra en gramos (g).

  2. 2

    Introduce la masa molar

    Escribe la masa molar en g/mol (por ejemplo, 18,015 para el agua).

  3. 3

    Lee el resultado

    La calculadora divide la masa entre la masa molar para obtener los moles y luego multiplica por el número de Avogadro para dar el número de partículas.

La fórmula del mol

La cantidad de sustancia en moles es la masa dividida entre la masa molar:

n = m / M

Donde:

  • n = cantidad de sustancia, en moles (mol)
  • m = masa de la muestra, en gramos (g)
  • M = masa molar, en gramos por mol (g/mol)

Para obtener el número de partículas (átomos, moléculas o iones), multiplica los moles por el número de Avogadro, Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Ejemplo resuelto

¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (H₂O)?

  • Masa molar del agua: M = 18,015 g/mol
  • Moles: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Partículas: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ moléculas

Así, 36 g de agua contienen casi exactamente dos moles, es decir, unos 1,2 × 10²⁴ moléculas.

Referencia rápida: masas molares habituales

Sustancia Fórmula Masa molar (g/mol)
Hidrógeno (gas) H₂ 2,016
Agua H₂O 18,015
Dióxido de carbono CO₂ 44,010
Cloruro de sodio NaCl 58,440
Glucosa C₆H₁₂O₆ 180,156
Oxígeno (gas) O₂ 31,998

Errores frecuentes

  • Gramos frente a kilogramos. La masa molar se expresa en g/mol, así que la masa debe estar en gramos. Convierte los kilogramos a gramos (× 1000) antes de dividir.
  • Masa atómica frente a masa molecular. Para un elemento que existe como molécula diatómica (O₂, N₂, H₂), usa la masa molar de la molécula, no la del átomo aislado, cuando te refieras al gas.
  • Hidratos. Una sal hidratada como CuSO₄·5H₂O tiene una masa molar mayor que la forma anhidra: incluye las aguas de cristalización.
  • Cifras significativas. El número de Avogadro es exacto por definición, así que redondea el resultado según la precisión de la masa y la masa molar que hayas introducido.

Preguntas frecuentes

Los moles son la masa dividida entre la masa molar: n = m / M. Por ejemplo, 36 g de agua (M = 18,015 g/mol) son 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas: el número de Avogadro. Esto se cumple tanto si las partículas son átomos como moléculas, iones o electrones.

Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, tomadas de la tabla periódica. Por ejemplo, el agua (H₂O) es 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. También puedes usar una calculadora de masa molar específica.

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