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Calculadora de pH

Paso 1 / 3 pH
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El pH se define a partir de la actividad del ion hidrógeno; esta calculadora usa la concentración molar introducida como aproximación práctica. Elige una de tres conversiones: pH a partir de [H⁺], pH a partir de [OH⁻] o [H⁺] a partir del pH. Todos los modos muestran también el pOH y ambas concentraciones iónicas mediante pH + pOH = 14 a 25 °C.

Cómo calcular el pH

  1. 1

    Elige la conversión

    Selecciona pH a partir de [H⁺], pH a partir de [OH⁻] o [H⁺] a partir del pH.

  2. 2

    Introduce un valor

    Escribe la concentración iónica en mol/L o el valor de pH. Las concentraciones deben ser positivas.

  3. 3

    Consulta el resultado

    Verás el pH con dos decimales, además del pOH y los valores equivalentes de [H+] y [OH-].

  4. 4

    Revisa la interpretación

    Junto a los resultados numéricos aparece una clasificación general de acidez o alcalinidad.

Ecuaciones fundamentales del pH

Magnitud Fórmula
pH a partir de [H+] pH = -log10([H+])
[H+] a partir del pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH a 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH a partir de [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] a partir del pOH [OH-] = 10^-pOH

La calculadora considera que la concentración introducida es la propia concentración iónica. No obtiene [H⁺] ni [OH⁻] a partir de la fórmula de un ácido o una base, de la concentración total, de Ka ni de Kb.

Valores de referencia del pH a 25 °C

Sustancia pH aproximado
HCl 1 M 0.00
Ácido gástrico 1.5-3.5
Zumo de limón 2.0-2.6
Café 4.5-5.5
Agua pura 7.00
Sangre 7.35-7.45
Agua de mar ~8.1
Amoníaco doméstico 11-12
NaOH 1 M 14.00

Límites de estas conversiones

  • Temperaturas distintas de 25 °C. Kw cambia con la temperatura, por lo que el pH neutro varía: a 50 °C es aproximadamente 6.63, no 7.00. Esta calculadora supone una temperatura de 25 °C.
  • Disociación de ácidos y bases. La calculadora no tiene campos para Ka, Kb, la fórmula química o la concentración total, así que no resuelve equilibrios de ácidos o bases fuertes, débiles ni polipróticos.
  • Soluciones muy diluidas. Aplica directamente la concentración iónica introducida y no resuelve la autoionización del agua ni un balance de carga completo.
  • Actividad frente a concentración. Con una fuerza iónica alta, a_H+ difiere de [H+]. Para trabajos de laboratorio precisos, utiliza un coeficiente de actividad.

Por qué importa la escala logarítmica

Un cambio de pH de 5 a 4 multiplica por 10 la concentración de [H+]; de 5 a 3, la multiplica por 100. Que la acidificación del océano pase de pH 8.2 a 8.0 puede parecer un cambio pequeño, pero supone un aumento aproximado del 58 % en la concentración de iones hidrógeno. Al comparar valores de pH, piensa siempre en términos exponenciales.

Preguntas frecuentes

No. Introduce una concentración conocida de [H⁺] o [OH⁻], o un pH conocido. La calculadora no resuelve equilibrios de disociación ácido-base.

No. La calculadora supone 25 °C (Kw = 1.0e-14). Los cálculos a temperatura corporal o a temperaturas altas requieren un ajuste de Kw que aquí no se aplica.

No. Con concentraciones iónicas introducidas suficientemente altas, las fórmulas pueden producir valores inferiores a 0 o superiores a 14. El conocido intervalo de 0 a 14 es una referencia habitual, no un límite matemático estricto.

Los valores se envían al componente del sitio para calcular y mostrar el resultado. No uses este conversor educativo como sustituto de una medición de laboratorio calibrada.

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