Calculadora de molalidad

Molalidad
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La molalidad (m) mide la concentración de una disolución como moles de soluto por kilogramo de disolvente. A diferencia de la molaridad, se basa en la masa y no en el volumen, por lo que no cambia cuando la temperatura modifica el volumen del líquido. Eso convierte a la molalidad en la elección adecuada para el estudio de las propiedades coligativas, como el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación. Introduce los moles de soluto y la masa de disolvente en kilogramos y esta calculadora devuelve la molalidad al instante mediante la ecuación m = n / kg.

Cómo calcular la molalidad

  1. 1

    Introduce los moles de soluto

    La cantidad de sustancia disuelta, en moles (n).

  2. 2

    Introduce la masa de disolvente

    La masa del disolvente puro en kilogramos (kg), no la de toda la disolución.

  3. 3

    Lee la molalidad

    El resultado se muestra en mol/kg, calculado como los moles de soluto divididos entre los kilogramos de disolvente.

La fórmula de la molalidad

La molalidad se define como:

m = moles de soluto (n) / masa de disolvente (kg)

La unidad es mol/kg, que se suele escribir como m (en cursiva y minúscula) y a veces se denomina molal. Fíjate bien: el denominador es la masa del disolvente por sí solo (el agua, el etanol u otro líquido en el que disuelves), no la masa de toda la disolución. Este es el error más común al calcular la molalidad.

Ejemplo resuelto

Supón que disuelves 0,5 mol de glucosa en 2 kg de agua:

  • Moles de soluto: 0,5 mol
  • Masa de disolvente: 2 kg
  • Molalidad: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

Así que la disolución es 0,25 molal. Si en cambio tuvieras 1 mol de soluto en 0,5 kg de disolvente, la molalidad sería 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg.

Tabla de referencia

Moles de soluto (n) Masa de disolvente (kg) Molalidad (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalidad frente a molaridad

  • Molalidad (m): moles por kilogramo de disolvente. Se basa en la masa, por lo que es independiente de la temperatura: calentar o enfriar no la altera.
  • Molaridad (M): moles por litro de disolución. Se basa en el volumen, por lo que cambia con la temperatura a medida que el líquido se dilata o se contrae.

En disoluciones acuosas diluidas cercanas a la temperatura ambiente ambos valores son numéricamente parecidos porque 1 L de agua pesa aproximadamente 1 kg, pero divergen en disoluciones concentradas, disolventes no acuosos o trabajos de precisión.

Errores frecuentes

  • Usar la masa de la disolución en lugar de la del disolvente. Pesa siempre el disolvente por separado o resta la masa del soluto del total.
  • Mezclar gramos y kilogramos. La fórmula necesita kilogramos; divide primero los gramos entre 1000.
  • Confundir m y M. La m minúscula es la molalidad (por kg de disolvente); la M mayúscula es la molaridad (por L de disolución).
  • Olvidar convertir la masa en moles. Si partes de gramos de soluto, divide entre la masa molar (g/mol) antes de introducir el valor aquí.

Preguntas frecuentes

La molalidad (m) son los moles de soluto por kilogramo de disolvente, mientras que la molaridad (M) son los moles de soluto por litro de disolución. La molalidad se basa en la masa y es independiente de la temperatura; la molaridad se basa en el volumen y varía ligeramente con la temperatura.

La molalidad se define por kilogramo de disolvente para que se mantenga constante con independencia de la temperatura. La masa del soluto se excluye del denominador, y eso es lo que distingue a la molalidad de una simple concentración en masa.

Divide la masa del soluto en gramos entre su masa molar en g/mol. Por ejemplo, 18 g de glucosa (masa molar 180 g/mol) son 18 ÷ 180 = 0,1 mol, que después introduces como los moles de soluto.

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